আয়নিক বন্ধনের মাধ্যমে কিভাবে KF ও Al2O3 নমক যৌগ গঠন করা যায়। ব্যাখ্যা কর ? রাসায়নিক বন্ধন Part 2

আয়নিক বন্ধনের মাধ্যমে কিভাবে KF ও Al2O3 নমক যৌগ গঠন করা যায়। ব্যাখ্যা কর ?

আয়নিক বন্ধন : ধাতব পরমাণু ও অধাতব পরমাণু ইলেকট্রন বর্জন ও গ্রহনের মাধ্যমে যে বন্ধন তৈরি করে তাকে আয়নিক বন্ধন বলা হয়।

নিচে KF এর বন্ধন গঠন কৌশল চিহ্ন সহ বিশ্লেষণ করা হলো :

K ও F এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ :

         K(19)→1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

         F(9) ➡ 1s²2s²2p⁵

ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যাচ্ছে যে, K ও F এর শেষ কক্ষপথে ইলেকট্রন সংখ্যা যথাক্রমে 1টি ও 7 টি।

স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য K পরমাণু তার সর্বশেষ কক্ষপথের 1টি ইলেকট্রন বর্জন করে K⁺ আয়ন গঠন করে এবং F পরমাণু তার সর্বশেষ কক্ষপথে 1 টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে F^- আয়ন গঠন করে।

এদের আয়নিক সমীকরণ নিম্নরূপ :

                          K - e⟶K⁺-------------ｘ2

                         F₂+e ⟶2F^-

                  ^{一一一一一一一一一一一一一一一一}

                    2K + F₂ ⟶2K⁺ + 2F^-

            বা, 2K + F₂ ⟶2KF

এই বিপরীদ ধর্মী আয়ন দুটি পরস্পর স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বল দ্বারা যুক্ত হয়ে KF নামক আয়নিক যৌগ উৎপন্ন করে।

ড়ায়াগ্রাম :

বিঃদ্রঃ KF এর উত্তম আয়নিক সমীকরণ নিম্নরূপ :

আরো জানুন,

নিচে Al2O3 এর বন্ধন গঠন কৌশল চিহ্ন সহ বিশ্লেষণ করা হলো :

Al2 ও O3 এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ :

          Al(13)→1s²2s²2p⁶3s²3p¹

          O(8) ➡ 1s²2s²2p⁴ 

ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যাচ্ছে যে, Al2 ও O3 এর শেষ কক্ষপথে ইলেকট্রন সংখ্যা যথাক্রমে 3টি ও 6 টি।

স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য Al পরমাণু তার সর্বশেষ কক্ষপথের 3টি ইলেকট্রন বর্জন করে Al⁺ আয়ন গঠন করে এবং O পরমাণু তার সর্বশেষ কক্ষপথে 2 টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে O^- আয়ন গঠন করে।

এদের আয়নিক সমীকরণ নিম্নরূপ :

অয়নিক সমীকরণ থেকে দেখা যাচ্ছে যে, 2Al পরমানু 3টি করে মোট 6টি ইলেকট্রন বর্জন করে 2টি Al³⁺ আয়ন গঠন করে এবং 3টি O পরমানু 2টি করে মোট 6টি ইলেকট্রন গ্রহন করে 3টি O^2- আয়ন গঠন করে।

এই বিপরীদ ধর্মী আয়ন দুটি পরস্পর স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বল দ্বারা যুক্ত হয়ে Al2O3 নামক আয়নিক যৌগ উৎপন্ন করে।

ড়ায়াগ্রাম :